Strukturformelen for funksjonelle fosfatgrupper i sure løsninger. I alkaliske løsninger frigjør denne funksjonelle gruppen to hydrogenatomer og ioniserer fosfat med en -2 formell ladning. Fosfationer er fleratomære ioner som inneholder ett fosforatom og er omgitt av fire oksygenatomer, og danner et tetraeder. Fosfationer har en -3 formell ladning og er konjugerte baser av fosfatsaltioner; Hydrogenfosfationer er konjugerte baser av dihydrogenfosfationer; Og dihydrogenfosfationet er den konjugerte basen av fosforsyre. Det er et toverdig molekyl (fosforatomer har 10 elektroner i valensskallet). Fosfat er også en organisk fosforforbindelse med den kjemiske formelen OP (OR) 3.
Bortsett fra noen alkalimetaller, er de fleste fosfater uløselige i vann under standardforhold.
Fosfater finnes i fire former i fortynnede vandige løsninger. I sterke alkaliske miljøer vil det være flere fosfationer; I svakt alkaliske miljøer er det flere hydrogenfosfationer. I svakt sure miljøer er dihydrogenfosfationer mer vanlig; I sterkt sure miljøer er vannløselig fosforsyre hovedformen tilstede.
